Formacion de Oxidos Acidos

Los óxidos

Los óxidos que veremos son:

Na 2 OMgOAl 2 O 3SiO 24 O 10SO 3Cl 2 O 7
4 O 6SO 2Cl 2 O

La tendencia en el comportamiento ácido-base

El comportamiento ácido-base se muestra en varias reacciones, pero como un resumen simple:

  • La tendencia es de óxidos fuertemente básicos en el lado izquierdo a los fuertemente ácidos a la derecha, a través de un óxido anfótero (óxido de aluminio) en el medio. Un óxido anfótero es uno que muestra propiedades ácidas y básicas.

Para esta tendencia simple, debe mirar solo los óxidos más altos de los elementos individuales. Esos son los que están en la fila superior de arriba, y es donde el elemento está en su estado de oxidación más alto posible. El patrón no es tan simple si también incluye los otros óxidos.

Para los óxidos no metálicos, su acidez generalmente se considera en términos de las soluciones ácidas formadas cuando reaccionan con el agua, por ejemplo, el trióxido de azufre que reacciona para dar ácido sulfúrico.

 Sin embargo, todos reaccionarán con bases como el hidróxido de sodio para formar sales como el sulfato de sodio.

Química de los óxidos individuales.

Óxido de sodio

El óxido de sodio es un óxido simple fuertemente básico. Es básico porque contiene el ion óxido, O 2 , que es una base muy fuerte con una alta tendencia a combinarse con iones de hidrógeno.

Reacción con agua

El óxido de sodio reacciona exotérmicamente con agua fría para producir una solución de hidróxido de sodio. Dependiendo de su concentración, tendrá un pH de alrededor de 14.

Reacción con ácidos.

Como una base fuerte, el óxido de sodio también reacciona con los ácidos. Por ejemplo, reaccionaría con ácido clorhídrico diluido para producir una solución de cloruro de sodio.

Óxido de magnesio

El óxido de magnesio es nuevamente un óxido básico simple, porque también contiene iones de óxido. Sin embargo, no es tan básico como el óxido de sodio porque los iones de óxido no son tan libres.

En el caso del óxido de sodio, el sólido se mantiene unido mediante atracciones entre iones 1+ y 2-. En el caso del óxido de magnesio, las atracciones son entre 2+ y 2-. Se necesita más energía para romperlos.

Incluso teniendo en cuenta otros factores (como la energía liberada cuando los iones positivos forman atracciones con el agua en la solución formada), el efecto neto de esto es que las reacciones que involucran óxido de magnesio siempre serán menos exotérmicas que las del óxido de sodio.

Reacción con agua

Si agitas un poco de polvo de óxido de magnesio blanco con agua, parece que no pasa nada, no parece que reaccione. Sin embargo, si prueba el pH del líquido, encontrará que está en algún lugar alrededor del pH 9, lo que demuestra que es ligeramente alcalino.

Debe haber habido una ligera reacción con el agua para producir iones de hidróxido en solución. Se forma algo de hidróxido de magnesio en la reacción, pero esto es casi insoluble, por lo que no muchos iones de hidróxido realmente se disuelven.

Reacción con ácidos.

El óxido de magnesio reacciona con los ácidos como se esperaría que reaccionara cualquier óxido de metal simple. Por ejemplo, reacciona con ácido clorhídrico diluido tibio para dar una solución de cloruro de magnesio.

Óxido de aluminio

Describir las propiedades del óxido de aluminio puede ser confuso porque existe en varias formas diferentes. Una de esas formas es muy poco reactiva. Se conoce químicamente como alfa-Al 2 O 3 y se produce a altas temperaturas.

En lo que sigue estamos asumiendo una de las formas más reactivas.

El óxido de aluminio es anfótero . Tiene reacciones como base y como ácido.

Reacción con agua

El óxido de aluminio no reacciona de manera simple con el agua en el sentido que el óxido de sodio y el óxido de magnesio lo hacen, y no se disuelve en él. Aunque todavía contiene iones de óxido, se mantienen demasiado fuertes en la red sólida para reaccionar con el agua.

Formacion de Oxidos Acidos

Reacción con ácidos.

El óxido de aluminio contiene iones de óxido y reacciona con los ácidos de la misma manera que los óxidos de sodio o magnesio. Eso significa, por ejemplo, que el óxido de aluminio reaccionará con ácido clorhídrico diluido caliente para dar una solución de cloruro de aluminio.

En esto (y reacciones similares con otros ácidos), el óxido de aluminio muestra el lado básico de su naturaleza anfótera.

Reacción con bases

El óxido de aluminio también tiene un lado ácido en su naturaleza, y lo demuestra al reaccionar con bases como la solución de hidróxido de sodio.

Se forman varios aluminatos, compuestos en los que el aluminio se encuentra en el ion negativo. Esto es posible porque el aluminio tiene la capacidad de formar enlaces covalentes con el oxígeno.

En el caso del sodio, hay demasiada diferencia de electronegatividad entre el sodio y el oxígeno para formar algo más que un enlace iónico. Pero la electronegatividad aumenta a medida que avanza el período, y la diferencia de electronegatividad entre el aluminio y el oxígeno es menor. Eso permite la formación de enlaces covalentes entre los dos.

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